1. Configuration électronique :
* Le magnésium (Mg) a un numéro atomique de 12, ce qui signifie qu'il possède 12 électrons.
* Sa configuration électronique est 1s² 2s² 2p⁶ 3s².
2. Identifier les électrons de Valence :
* Les électrons de Valence sont les électrons du niveau d'énergie le plus externe. Pour le magnésium, ce sont les deux électrons de l’orbitale 3s.
3. Nombres quantiques :
* n (Numéro Quantique Principal) : Ceci décrit le niveau d’énergie. Pour les électrons 3s, n =3.
* l (Nombre quantique de moment azimutal ou angulaire) : Ceci décrit la forme de l’orbitale. Pour une orbitale s, l =0.
* ml (Nombre Quantique Magnétique) : Ceci décrit l'orientation de l'orbitale dans l'espace. Pour une orbitale s, il n’y a qu’une seule orientation, donc ml =0.
* ms (numéro quantique de rotation) : Ceci décrit le moment cinétique intrinsèque de l’électron, également appelé spin. Les électrons ont un spin de +1/2 ou -1/2. Puisque nous avons deux électrons dans l’orbitale 3s, l’un aura ms =+1/2 et l’autre aura ms =-1/2.
Par conséquent, un ensemble possible de nombres quantiques pour l'un des électrons de valence dans un atome de magnésium à l'état fondamental est :
* n =3
* l =0
* ml =0
* ms =+1/2 (ou ms =-1/2)
