Voici l’équation chimique équilibrée de la réaction :
H₃BO₃ + 3C₂H₅OH ⇌ B(OC₂H₅)₃ + 3H₂O
Mécanisme :
La réaction se déroule à travers une série d'étapes comprenant les éléments suivants :
1. Protonation de l'éthanol : Le groupe hydroxyle de l’éthanol est protoné par l’acide orthoborique, formant un ion oxonium.
2. Attaque nucléophile : L'atome d'oxygène de la molécule d'éthanol attaque l'atome de bore de l'acide orthoborique, formant un intermédiaire tétraédrique.
3. Élimination de l'eau : Une molécule d’eau est éliminée de l’intermédiaire tétraédrique, entraînant la formation de borate de triéthyle.
Points clés :
* La réaction est réversible, ce qui signifie que le borate de triéthyle peut réagir avec l'eau pour former à nouveau de l'acide orthoborique et de l'éthanol.
* La réaction est généralement réalisée en présence d'un catalyseur, tel que l'acide sulfurique concentré.
* Le borate de triéthyle est un liquide incolore avec une odeur agréable et est utilisé comme solvant, additif pour carburant et dans la synthèse d'autres composés de bore.
Dans l'ensemble, la réaction de l'acide orthoborique avec l'éthanol est un exemple classique d'estérification, entraînant la formation de borate de triéthyle et d'eau.
