Voici une répartition :
* L'azote est une molécule non polaire : L'azote gazeux (N2) est constitué de deux atomes d'azote liés l'un à l'autre. Cette liaison forte crée une molécule symétrique sans moment dipolaire permanent.
* Forces de Van der Waals : Il s’agit de forces d’attraction faibles et temporaires qui résultent du mouvement constant des électrons dans les molécules.
* Forces de dispersion de Londres : Il s’agit du type de force de Van der Waals le plus faible, se produisant entre toutes les molécules, même celles non polaires. Ils proviennent de dipôles temporaires et instantanés induits dans les nuages d'électrons de molécules en raison du mouvement aléatoire des électrons.
Comment ça marche :
1. Dipôles temporaires : Lorsque les électrons se déplacent autour de la molécule d’azote, ils peuvent créer des moments fugitifs où une extrémité de la molécule devient légèrement plus négative et l’autre extrémité légèrement plus positive.
2. Attraction : Ces dipôles temporaires induisent des dipôles temporaires dans les molécules d'azote voisines. Les charges opposées de ces dipôles temporaires s’attirent alors, maintenant les molécules ensemble.
Points importants :
* Forces faibles : Bien que ces forces soient faibles individuellement, l’effet cumulé de nombreuses forces de dispersion de Londres est suffisant pour maintenir l’azote liquide ensemble à basse température.
* Point d'ébullition bas : La faiblesse de ces forces explique pourquoi l'azote a un point d'ébullition très bas (-195,8 °C) :l'énergie thermique à des températures plus élevées dépasse les forces qui maintiennent le liquide ensemble.
En résumé : L'azote liquide est maintenu ensemble par des attractions faibles et temporaires connues sous le nom de forces de dispersion de Londres, qui résultent des dipôles temporaires induits dans les nuages électroniques de molécules d'azote en raison du mouvement aléatoire des électrons.