Voici comment déterminer l'équation ionique nette de la réaction entre Na₂SO₄ et CaCl₂ :

1. Écrivez l'équation moléculaire équilibrée :

Na₂SO₄(aq) + CaCl₂(aq) → CaSO₄(s) + 2NaCl(aq)

2. Écrivez l'équation ionique complète :

Cela implique de décomposer tous les composés ioniques solubles en leurs ions respectifs :

2Na⁺(aq) + SO₄²⁻(aq) + Ca²⁺(aq) + 2Cl⁻(aq) → CaSO₄(s) + 2Na⁺(aq) + 2Cl⁻(aq)

3. Identifiez et annulez les ions spectateurs :

Les ions spectateurs sont ceux qui apparaissent des deux côtés de l’équation et ne participent pas à la réaction. Dans ce cas, Na⁺ et Cl⁻ sont des ions spectateurs.

4. Écrivez l'équation ionique nette :

Cela inclut uniquement les ions qui réagissent directement pour former le précipité :

Ca²⁺(aq) + SO₄²⁻(aq) → CaSO₄(s)

Par conséquent, l'équation ionique nette de la réaction entre Na₂SO₄ et CaCl₂ est Ca²⁺(aq) + SO₄²⁻(aq) → CaSO₄(s).