* Électronégativité : L'électronégativité est la capacité d'un atome à attirer des électrons dans une liaison. Le brome (Br) est plus électronégatif que l'hydrogène (H). Cela signifie que le brome exerce une plus forte attraction sur les électrons partagés dans la liaison H-Br.
* Liaison covalente polaire : En raison de la différence d’électronégativité, les électrons partagés dans la liaison H-Br sont rapprochés de l’atome de brome. Cela crée une liaison covalente polaire où l’extrémité brome de la molécule devient légèrement négative (δ-) et l’extrémité hydrogène devient légèrement positive (δ+).
En résumé :
* Côté Hydrogène (H) : A une charge partielle positive (δ+)
* Côté brome (Br) : A une charge partielle négative (δ-)
La molécule dans son ensemble est neutre, mais le partage inégal des électrons entraîne une séparation des charges.