* Différence d'électronégativité : L'aluminium (Al) est un métal avec une électronégativité de 1,61, tandis que le soufre (S) est un non-métal avec une électronégativité de 2,58. La différence d'électronégativité entre eux est suffisamment grande (0,97) pour indiquer une liaison ionique.
* Métal et non-métal : Les composés ioniques se forment généralement entre les métaux et les non-métaux. L'aluminium est un métal et le soufre est un non-métal.
* Transfert d'électrons : Lors de la formation d'Al₂S₃, les atomes d'aluminium perdent chacun trois électrons pour devenir des ions Al³⁺, tandis que les atomes de soufre gagnent chacun deux électrons pour devenir des ions S²⁻. Ce transfert d'électrons crée une attraction électrostatique entre les ions de charges opposées, formant la liaison ionique.
Par conséquent, en raison de la différence significative d’électronégativité, de la présence d’un métal et d’un non-métal et du transfert d’électrons, le sulfure d’aluminium est classé comme composé ionique.