1. Identifiez les éléments et leurs masses atomiques :
* Azote (N) : 14,01 g/mole
* Hydrogène (H) : 1,01 g/mole
* Carbone (C) : 12,01 g/mole
* Oxygène (O) : 16,00 g/mole
2. Comptez le nombre d'atomes de chaque élément :
* Azote (N) : 2
* Hydrogène (H) : 8 (4x2)
* Carbone (C) : 1
* Oxygène (O) : 3
3. Multipliez le nombre d'atomes de chaque élément par sa masse atomique :
* Azote : 2 atomes * 14,01 g/mol/atome =28,02 g/mol
* Hydrogène : 8 atomes * 1,01 g/mol/atome =8,08 g/mol
* Carbone : 1 atome * 12,01 g/mol/atome =12,01 g/mol
* Oxygène : 3 atomes * 16,00 g/mol/atome =48,00 g/mol
4. Additionnez les masses de tous les éléments ensemble :
28,02 g/mol + 8,08 g/mol + 12,01 g/mol + 48,00 g/mol =96,11 g/mol
Par conséquent, la masse de formule du carbonate d'ammonium ((NH₄)₂CO₃) est de 96,11 g/mol.
