La décomposition du sulfure de sodium solide (Na₂S) en solution aqueuse ne se produit pas comme une simple réaction de décomposition. Au lieu de cela, il subit une hydrolyse, réagissant avec l'eau pour former du sulfure d'hydrogène (H₂S) gazeux et de l'hydroxyde de sodium (NaOH) en solution.

Voici l'équation chimique équilibrée de la réaction d'hydrolyse :

Na₂S(s) + 2H₂O(l) → H₂S(g) + 2NaOH(aq)

Explication :

* Na₂S(s) : Sulfure de sodium solide.

* H₂O(l) : Eau liquide.

* H₂S(g) : Gaz sulfuré d'hydrogène.

* NaOH(aq) : Hydroxyde de sodium en solution aqueuse (dissous dans l'eau).

Points clés :

* La réaction est exothermique, c'est à dire qu'elle dégage de la chaleur.

* Le gaz sulfure d'hydrogène produit a une odeur caractéristique d'œuf pourri.

* La solution devient basique (alcaline) en raison de la formation d'hydroxyde de sodium.