* Sodium (Na) : Le sodium possède un électron dans sa couche la plus externe. Il veut perdre cet électron pour obtenir une configuration électronique stable comme les gaz rares.
* Chlore (Cl) : Le chlore possède sept électrons dans sa couche la plus externe. Il veut gagner un électron pour obtenir une configuration électronique stable comme les gaz rares.
L'échange :
1. Le sodium perd un électron : L’atome de sodium abandonne son seul électron de valence pour devenir un ion sodium chargé positivement (Na+).
2. Le chlore gagne un électron : L'atome de chlore accepte l'électron du sodium, devenant un ion chlorure chargé négativement (Cl-).
3. Formation de liaisons ioniques : Les ions de charges opposées (Na+ et Cl-) sont attirés les uns vers les autres par des forces électrostatiques, formant une liaison ionique. Cette attraction est forte et entraîne la formation d’une structure de réseau cristallin dans le NaCl solide.
Résultat :
L'échange d'un électron entre le sodium et le chlore crée un composé stable, le chlorure de sodium (NaCl). Ce composé est un solide cristallin blanc communément appelé sel de table.
En résumé :
* L'atome de sodium perd un électron pour devenir un ion chargé positivement (Na+).
* L'atome de chlore gagne un électron pour devenir un ion chargé négativement (Cl-).
* Les ions de charges opposées s'attirent, formant une liaison ionique et créant du chlorure de sodium (NaCl).