* Différence d'électronégativité : Le magnésium (Mg) est un métal à faible électronégativité, tandis que l'oxygène (O) est un non-métal à forte électronégativité. Cette différence significative d'électronégativité (environ 2,1) entraîne un transfert d'électrons, caractéristique de la liaison ionique.
* Formation d'ions : Le magnésium perd facilement deux électrons pour atteindre un octet stable, devenant ainsi un ion magnésium chargé positivement (Mg²⁺). L'oxygène gagne deux électrons pour compléter son octet, formant un ion oxyde chargé négativement (O²⁻).
* Attraction électrostatique : Les ions de charges opposées s’attirent fortement grâce aux forces électrostatiques, créant une forte liaison ionique.
En résumé, MgO est formé par l’attraction électrostatique entre des ions magnésium chargés positivement et des ions oxyde chargés négativement, ce qui en fait un composé ionique.