Combustion incomplète
Une combustion incomplète se produit lorsqu’il n’y a pas suffisamment d’oxygène pour brûler complètement le carburant. Dans ce cas, du monoxyde de carbone (CO) et/ou du carbone (C) seront produits avec de l'eau (H2O).
L'équation équilibrée
Supposons que la combustion incomplète produise un mélange de monoxyde de carbone et de carbone :
2 C6H12 + 13 O2 → 10 CO + 12 H2O + 2 C
Explication :
* Réactifs :
* C6H12 (hexène)
* O2 (oxygène)
* Produits :
* CO (monoxyde de carbone)
*H2O (eau)
*C (carbone)
* Équilibrage :
* Nous ajustons les coefficients devant chaque molécule pour nous assurer que le nombre d'atomes de chaque élément est le même des deux côtés de l'équation.
Remarque importante :
Les produits spécifiques et leurs proportions en cas de combustion incomplète peuvent varier en fonction de la quantité d'oxygène disponible. L'équation ci-dessus représente un scénario possible, mais d'autres variations sont possibles.
