* John Dalton (1803) : A proposé la première théorie atomique moderne, affirmant que les éléments sont constitués de minuscules particules indivisibles appelées atomes. Ce modèle envisageait les atomes comme des sphères solides.
* J.J. Thomson (1897) : Découverte de l'électron, une particule chargée négativement dans l'atome. Cela a conduit au « modèle du plum pudding », dans lequel les électrons étaient intégrés dans une sphère chargée positivement.
* Ernest Rutherford (1911) : Réalisation de l'expérience sur la feuille d'or, qui a montré que les atomes ont un petit noyau dense et chargé positivement. Cela a conduit au « modèle nucléaire », avec des électrons en orbite autour du noyau.
* Niels Bohr (1913) : Il a été proposé que les électrons occupent des niveaux d'énergie spécifiques (orbites) autour du noyau. Ce « modèle de Bohr » expliquait les raies spectrales des éléments.
* Erwin Schrödinger (1926) : Développé la mécanique quantique, qui décrit le comportement ondulatoire des électrons et conduit au « modèle de mécanique quantique ». Ce modèle décrit les électrons comme existant dans des nuages de probabilité plutôt que sur des orbites définies.
Ainsi, bien que le modèle de Dalton ait été le premier, c'est en réalité la combinaison des contributions de tous ces scientifiques (et de bien d'autres) qui a conduit à la compréhension moderne de l'atome.