* Électronégativité : L'oxygène (3,44) et l'azote (3,04) ont des valeurs d'électronégativité relativement similaires. Cela signifie qu’ils ont tous deux une forte attraction pour les électrons.
* Des liaisons ioniques se forment entre des éléments présentant une grande différence d'électronégativité. La différence entre l’oxygène et l’azote n’est pas suffisamment grande pour provoquer un transfert complet d’électrons, nécessaire à une liaison ionique.
* Liaisons covalentes : Au lieu de cela, l'oxygène et l'azote forment une liaison covalente . Dans une liaison covalente, les atomes partagent des électrons pour obtenir une configuration électronique stable.
Exemple : L'azote et l'oxygène forment le composé oxyde d'azote (N₂O). , également connu sous le nom de gaz hilarant. Ce composé implique des liaisons covalentes entre les atomes d'azote et d'oxygène.
