Comprendre la molarité et la normalité

* Molarité (M) : Représente le nombre de moles de soluté dissous par litre de solution.

* Normalité (N) : Représente le nombre d'équivalents de soluté dissous par litre de solution.

Différence clé : La normalité prend en compte le nombre d'*unités réactives* (par exemple, les ions H+) qu'une molécule contribue à une réaction.

Exemple de H2SO4 (acide sulfurique)

* Molarité : Une solution 1 M de H2SO4 contient 1 mole de H2SO4 par litre de solution.

* Normalité : Une solution 1 N H2SO4 contient 2 équivalents d’ions H+ par litre de solution (puisque H2SO4 possède 2 atomes d’hydrogène acides).

Conclusion

Puisqu'une solution 1 N H2SO4 contient 2 équivalents d'ions H+ par litre, tandis qu'une solution 1 M H2SO4 contient 1 mole de H2SO4 par litre, la solution 1 N H2SO4 est plus concentrée en termes d'unités réactives (ions H+).