* Électronégativité : L'azote (N) a une électronégativité de 3,04, tandis que le chlore (Cl) a une électronégativité de 3,16. Cette différence d'électronégativité, bien que petite, crée un moment dipolaire au sein de chaque liaison N-Cl.

* Moment dipolaire : L’atome de chlore attire plus fortement les électrons partagés dans la liaison que l’atome d’azote. Cela crée une charge partielle négative (δ-) sur l'atome de chlore et une charge partielle positive (δ+) sur l'atome d'azote.

* Liaison covalente polaire : En raison du partage inégal des électrons et du moment dipolaire qui en résulte, les liaisons N-Cl dans NCl3 sont considérées comme des liaisons covalentes polaires.

Remarque importante : Alors que les liaisons individuelles dans NCl3 sont polaires, la molécule globale elle-même est polaire . En effet, la géométrie moléculaire de NCl3 est pyramidale trigonale, conduisant à un moment dipolaire net à travers la molécule.