* Liaison ionique dans NaCl : Le chlorure de sodium est un composé ionique. Cela signifie qu'il forme un réseau cristallin dans lequel les ions sodium (Na+) et les ions chlorure (Cl-) sont maintenus ensemble par attraction électrostatique.
* Dissolution dans l'eau : Lorsque le NaCl se dissout dans l’eau, les molécules d’eau entourent les ions. L’extrémité positive de la molécule d’eau (les atomes d’hydrogène) est attirée par les ions chlorure négatifs, et l’extrémité négative de la molécule d’eau (l’atome d’oxygène) est attirée par les ions sodium positifs. Ce processus est appelé hydratation .
* Aucune obligation directe : Bien que les molécules d’eau soient fortement attirées par les ions, elles ne forment pas de liaisons covalentes directes avec eux. Au lieu de cela, il existe des interactions ion-dipôle . Celles-ci sont plus faibles que les liaisons covalentes, mais restent suffisamment fortes pour vaincre les forces ioniques qui maintiennent ensemble le cristal de NaCl.
Par conséquent, il n'y a pas 4 liaisons, mais plutôt de nombreuses interactions ion-dipôle entre les molécules d'eau et les ions sodium et chlorure lorsque le NaCl se dissout dans l'eau.