Métaux plus réactifs que l'hydrogène :
* Groupe 1 (métaux alcalins) : Lithium (Li), Sodium (Na), Potassium (K), Rubidium (Rb), Césium (Cs), Francium (Fr)
* Groupe 2 (Métaux alcalino-terreux) : Béryllium (Be), Magnésium (Mg), Calcium (Ca), Strontium (Sr), Baryum (Ba), Radium (Ra)
* Aluminium (Al)
* Zinc (Zn)
* Fer (Fe)
* Étain (Sn)
* Plomb (Pb)
Pourquoi sont-ils plus réactifs ?
La réactivité d'un métal est liée à sa tendance à perdre des électrons et à former des ions positifs. Les métaux plus réactifs que l’hydrogène ont une plus forte tendance à perdre des électrons et à former des ions positifs que l’hydrogène.
Exemple :
Lorsqu'un métal comme le zinc réagit avec l'acide chlorhydrique (HCl), les atomes de zinc perdent des électrons et forment des ions zinc (Zn²⁺) tandis que les ions hydrogène (H⁺) gagnent des électrons et forment de l'hydrogène gazeux (H₂) :
Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl₂(aq) + H₂(g)
Remarque :
* Métaux nobles (par exemple, or, argent, platine) sont moins réactifs que l'hydrogène et ne réagissent pas avec les acides.
* La réactivité des métaux augmente généralement à mesure que vous descendez d'un groupe dans le tableau périodique et diminue à mesure que vous avancez dans une période.
* Cette série de réactivité permet de prédire le résultat des réactions entre les métaux et les acides.
