1. Calculez les moles de Cl- à partir de NaCl :

* 10 mM NaCl =10 mmol/L NaCl

* 1 mL =0,001 L

* Moles de NaCl =(10 mmol/L) * (0,001 L) =0,01 mmol NaCl

* Puisque NaCl se dissocie en un Na+ et un Cl-, il y a également 0,01 mmol de Cl- dans la solution de NaCl.

2. Calculez les moles de Cl- à partir de CaCl2 :

* 0,05 M CaCl2 =0,05 mol/L CaCl2

* 4 mL =0,004 L

* Moles de CaCl2 =(0,05 mol/L) * (0,004 L) =0,0002 mol CaCl2

* Puisque CaCl2 se dissocie en un Ca2+ et deux Cl-, il y a (0,0002 mole de CaCl2) * (2 mole de Cl-/mole de CaCl2) =0,0004 mole de Cl- de la solution de CaCl2.

3. Calculez le nombre total de moles de Cl- :

* Moles totales de Cl- =0,01 mmol + 0,0004 mol =0,0104 mol Cl-

4. Calculer la concentration finale de Cl- :

* Volume final =1 mL + 4 mL =5 mL =0,005 L

* Concentration finale de Cl- =(0,0104 mol) / (0,005 L) =2,08 M

Par conséquent, la concentration finale de Cl- est de 2,08 M.