Voici pourquoi :
* Électrons de Valence : Ce sont les électrons de la couche la plus externe d’un atome, qui participent à la liaison chimique.
* Règle d'octet : Les éléments du groupe principal ont tendance à gagner, perdre ou partager des électrons pour obtenir une configuration électronique stable avec huit électrons de valence (comme un gaz rare).
* Liaison covalente : Les atomes partagent des électrons pour atteindre cette configuration stable.
Exemple :
Considérons la molécule d'oxygène (O2). Chaque atome d'oxygène possède six électrons de valence. Pour réaliser un octet, chaque atome d'oxygène partage deux de ses électrons avec l'autre atome d'oxygène. Il en résulte une double liaison avec un total de quatre électrons partagés (deux pour chaque atome).
Bien qu'il soit possible que les atomes partagent plus de huit électrons dans certains cas (en particulier avec les métaux de transition), cela n'est pas courant pour les éléments du groupe principal.
