Voici pourquoi :
* Polarité : Les molécules d'eau ont une extrémité positive et négative en raison du partage inégal des électrons. Cette polarité permet à l’eau d’attirer et d’entourer d’autres molécules polaires, de les briser et de les dissoudre.
* Liaison hydrogène : Les molécules d'eau forment de fortes liaisons hydrogène entre elles et avec d'autres molécules polaires, facilitant ainsi le processus de dissolution.
* Constante diélectrique élevée : La constante diélectrique élevée de l'eau affaiblit les forces électrostatiques entre les ions, ce qui facilite leur séparation et leur dissolution.
Bien que l'eau soit le solvant le plus courant, d'autres solvants comme les alcools et acétone ont également la capacité de dissoudre certaines substances. Cependant, les propriétés uniques de l'eau en font le solvant le plus important et le plus polyvalent pour une large gamme de produits chimiques.