liaison hydrogène
* eau (h₂o): Les molécules d'eau sont capables de former de fortes liaisons hydrogène entre elles. Les liaisons hydrogène sont un type de force intermoléculaire (forces entre les molécules) où un atome d'hydrogène est attiré par un atome hautement électronégatif (comme l'oxygène) sur une molécule voisine. Ces liaisons sont relativement fortes et nécessitent une quantité importante d'énergie pour se briser.
* éthane (c₂h₆): Les molécules d'éthane ne présentent que des forces Van der Waals plus faibles, qui sont temporaires et moins puissantes que les liaisons hydrogène. Ces forces résultent de fluctuations temporaires de la distribution d'électrons au sein de la molécule.
le résultat
* point d'ébullition élevé de l'eau: En raison des fortes liaisons hydrogène entre les molécules d'eau, il faut beaucoup d'énergie (chaleur) pour surmonter ces attractions et permettre à l'eau de passer d'un liquide à un gaz (ébullition). Il en résulte un point d'ébullition élevé de 100 ° C (212 ° F).
* Point d'ébullition inférieur de l'éthane: Les forces de van der Waals plus faibles en éthane sont plus faciles à surmonter, ce qui entraîne un point d'ébullition beaucoup plus bas de -88,6 ° C (-127,5 ° F).
en résumé: La présence de fortes liaisons hydrogène entre les molécules d'eau est la principale raison pour laquelle l'eau a un point d'ébullition beaucoup plus élevé que l'éthane, même si l'éthane est une molécule plus grande.
