1. Augmentation de l'énergie cinétique:
* Plus de collisions: Les molécules se déplacent plus rapidement à des températures plus élevées. Cela signifie qu'ils entrent en collision plus fréquemment, augmentant les chances de collisions réussies qui conduisent à des réactions.
* Énergie de collision plus grande: Non seulement les molécules entrent en collision plus souvent, mais elles entrent également en collision avec plus de force en raison de leur vitesse plus élevée. Cela rend plus probable que les collisions surmonteront la barrière d'énergie d'activation nécessaire pour briser les obligations existantes et en former de nouvelles.
2. Énergie d'activation:
* surmonter la barrière: Toutes les réactions chimiques nécessitent une certaine quantité d'énergie, appelée énergie d'activation, pour commencer. Des températures plus élevées offrent à plus de molécules avec suffisamment d'énergie pour surmonter cette barrière et réagir.
* Distribution des énergies: La distribution des énergies cinétiques parmi les molécules suit une distribution de Boltzmann. À mesure que la température augmente, le pic de cette distribution se déplace vers des énergies plus élevées, ce qui signifie qu'une plus grande proportion de molécules a suffisamment d'énergie pour réagir.
en termes simples:
Imaginez les molécules comme de minuscules balles de billard. À basse température, ils se déplacent lentement et entrent en collision doucement. C'est comme un jeu de piscine où les balles se déplacent à peine après chaque coup.
Imaginez maintenant ces mêmes balles à des températures élevées, ils se déplacent plus vite et entrent en collision avec beaucoup plus de force. C'est comme un jeu de piscine à grande vitesse où les balles se dispersent partout après chaque coup!
Le mouvement plus rapide et les collisions plus fortes à des températures plus élevées créent plus d'opportunités pour que les molécules réagissent.
Il est important de noter: Bien que des températures plus élevées accélèrent généralement les réactions, elles n'affectent pas la constante d'équilibre (k). K représente les quantités relatives de réactifs et de produits à l'équilibre et n'est influencé que par les changements de température dans les réactions exothermiques ou endothermiques.
