* électronégativité: L'oxygène est plus électronégatif que l'hydrogène. Cela signifie que l'oxygène a une traction plus forte sur les électrons partagés dans une liaison covalente.

* liaison covalente polaire: Dans la molécule d'eau (H₂O), l'atome d'oxygène attire plus les électrons partagés des atomes d'hydrogène. Cela crée une liaison covalente polaire , où l'extrémité de l'oxygène de la liaison devient légèrement négative (Δ-) et les extrémités de l'hydrogène deviennent légèrement positives (Δ +).

Par conséquent, les atomes d'hydrogène sont attachés à l'atome d'oxygène plus électronégatif, et cette différence d'électronégativité conduit à la polarité globale de la molécule d'eau.

Cette polarité est cruciale pour de nombreuses propriétés uniques de l'eau, telles que sa capacité à dissoudre de nombreuses substances et son point d'ébullition élevé.