* bases fortes: Ceux-ci ionisent complètement dans l'eau, libérant un grand nombre d'ions hydroxyde. Les exemples courants comprennent:
* Hydroxydes du groupe 1 (par exemple, NaOH - Hydroxyde de sodium, koh - hydroxyde de potassium)
* Hydroxydes du groupe 2 (par exemple, CA (OH) 2 - Hydroxyde de calcium, BA (OH) 2 - Hydroxyde de baryum)
* Bases faibles: Ceux-ci ne sont que partiellement ionisés dans l'eau, libérant moins d'ions d'hydroxyde. Les exemples courants comprennent:
* Ammoniac (NH3)
* Oxydes métalliques (par exemple, Mgo - Oxyde de magnésium, Cuo - Copper (II) Oxyde)
* Certains composés organiques (par ex., Amines)
comment ils fonctionnent:
Lorsqu'une base se dissout dans l'eau, elle donne des ions d'hydroxyde (OH-) à la solution. Cela augmente la concentration d'ions hydroxyde, ce qui rend la solution plus alcaline.
Remarque importante: La présence d'ions hydroxyde est une caractéristique clé des solutions alcalines, et c'est ce qui leur donne leurs propriétés de base.
