Voici pourquoi:

* polarité: Les molécules d'eau ont une forme pliée avec une charge légèrement positive du côté de l'hydrogène et une charge légèrement négative du côté de l'oxygène. Cette distribution de charge inégale fait de l'eau une molécule polaire.

* "comme se dissout comme": Les molécules polaires sont attirées par d'autres molécules polaires, tandis que les molécules non polaires sont attirées par d'autres molécules non polaires. Ce principe est souvent résumé comme «comme les dissout comme».

* Processus de dissolution: Lorsqu'un composé polaire est ajouté à l'eau, les extrémités positives des molécules d'eau sont attirées par les extrémités négatives des molécules de soluté, et vice versa. Ces attractions brisent les molécules de soluté et leur permettent de se dissoudre dans l'eau.

Exemples de composés polaires qui se dissolvent bien dans l'eau:

* sucres: Glucose, fructose, saccharose

* Salts: Chlorure de sodium (NaCl), bromure de potassium (KBR)

* acides: Acide chlorhydrique (HCl), acide acétique (CH3COOH)

* alcools: Ethanol (C2H5OH), méthanol (CH3OH)

Exemples de composés non polaires qui ne se dissolvent pas bien dans l'eau:

* huiles: Huile végétale, huile d'olive

* gras: Beurre, saindoux

* cires: Cire d'abeille, cire de paraffine

* gaz: Azote (N2), oxygène (O2)

Exceptions:

Bien que "comme les dissout comme" soit une bonne règle de base, il y a quelques exceptions. Par exemple, certains composés avec de grandes sections non polaires peuvent encore être légèrement solubles dans l'eau en raison d'autres facteurs comme la liaison hydrogène.