Voici pourquoi:
* Les atomes recherchent la stabilité: Les atomes sont les plus stables lorsque leur coque d'électrons la plus externe (coquille de valence) est pleine. En effet
* gaz inerte: Les éléments du groupe 18 du tableau périodique (gaz nobles) ont des coquilles de valence complètes. Ils sont extrêmement non réactifs et forment rarement des liaisons chimiques. Les exemples incluent l'hélium (HE), le néon (NE), l'argon (AR), etc.
* Règle d'octet: De nombreux atomes ont tendance à gagner, perdre ou partager des électrons pour obtenir une configuration stable avec huit électrons dans leur coquille la plus externe. Ceci est connu comme la règle des octets.
Exceptions:
* hydrogène et hélium: L'hydrogène n'a besoin que de deux électrons pour remplir sa coquille de valence, tandis que l'hélium a déjà deux électrons. C'est pourquoi les deux sont très stables et non réactives.
* Éléments plus lourds: Certains éléments plus lourds ont des configurations d'électrons plus compliquées et peuvent présenter un certain degré de réactivité même avec une coque extérieure complète.
en résumé: Une coquille de valence complète, en particulier avec huit électrons, offre une stabilité significative et rend un élément moins susceptible de participer à des réactions chimiques. C'est pourquoi les gaz nobles sont si peu réactifs.
