* dans un liquide: Les molécules sont en mouvement constant, se déplaçant librement. Ils ont une énergie plus cinétique, conduisant à une distance moyenne plus grande entre eux.
* pendant le gel: À mesure que la température baisse, les molécules perdent l'énergie cinétique et ralentissent. Cela fait que les forces d'attraction entre les molécules deviennent plus dominantes. Les molécules commencent à s'arranger dans une structure cristalline plus ordonnée.
* dans un solide (état gelé): Les molécules sont désormais étroitement emballées dans un arrangement fixe et répétitif. Ils vibrent en place, mais leur mouvement est beaucoup plus restreint. Les molécules ont moins d'énergie cinétique que dans l'état liquide.
Essentiellement, les molécules vont d'un état de mouvement aléatoire à un état de vibration ordonnée . Ce mouvement moléculaire réduit est la raison pour laquelle les solides ont une forme fixe et un volume, contrairement aux liquides.
