1. L'atome a un noyau dense et positivement chargé:
- L'atome n'est pas une sphère solide, mais contient un minuscule centre chargé positivement appelé le noyau.
- Presque toute la masse de l'atome est concentrée dans le noyau.
2. Les électrons en orbite le noyau:
- Les électrons chargés négativement orbitent le noyau dans des chemins ou des niveaux d'énergie spécifiques.
- Ces orbites ne sont pas des chemins fixes, mais plutôt des régions d'espace où l'électron est le plus susceptible d'être trouvé.
3. Espace vide entre le noyau et les électrons:
- L'atome est principalement un espace vide, avec un très petit noyau dense au centre.
4. Le noyau contient des protons et des neutrons:
- Le noyau est composé de protons et de neutrons.
- Les protons sont des particules chargées positivement, tandis que les neutrons n'ont pas de charge.
- Le nombre de protons (nombre atomique) détermine l'élément.
- Le nombre total de protons et de neutrons (nombre de masse) détermine l'isotope d'un élément.
5. La force électrostatique maintient l'atome ensemble:
- L'attraction entre les protons chargés positivement et les électrons chargés négativement est ce qui maintient l'atome ensemble.
Différences clés par rapport aux modèles précédents:
* Modèle de pudding de prune de Thomson: Ce modèle a suggéré une sphère chargée positivement avec des électrons qui y sont intégrés. Le modèle de Rutherford a réfuté cela, montrant que la charge positive est concentrée dans le noyau.
* Modèle atomique de Dalton: Ce modèle considérait les atomes comme des sphères indivisibles. Le modèle de Rutherford s'est développé sur cela, démontrant la structure interne des atomes.
Autres avancées:
* Modèle Bohr: A affiné le modèle avec des niveaux d'énergie spécifiques pour les électrons, mais était limité à l'explication des atomes d'hydrogène.
* Modèle mécanique quantique: Remplacé les orbites fixes par des distributions de probabilité de l'emplacement des électrons, offrant une image plus précise et complexe de l'atome.
Dans l'ensemble, le modèle nucléaire a révolutionné notre compréhension de la structure atomique. Il a jeté les bases de nouvelles progrès dans la théorie atomique et est toujours la base de la compréhension du comportement des atomes.
