gaz:
* Relation inverse: La solubilité de la plupart des gaz dans l'eau diminue à mesure que la température augmente.
* Explication:
* énergie cinétique: Des températures plus élevées donnent aux molécules de gaz plus d'énergie cinétique. Ils se déplacent plus rapidement et sont plus susceptibles d'échapper à la phase liquide, réduisant leur solubilité.
* Forces intermoléculaires: Les gaz se dissolvent dans l'eau principalement en raison de faibles interactions (forces Van der Waals) entre les molécules de gaz et les molécules d'eau. L'augmentation de la température affaiblit ces forces, ce qui rend le gaz moins susceptible de rester dissous.
Exemples:
* Dioxyde de carbone (CO2): Vous remarquerez qu'une boîte de soude va à plat plus rapidement à température ambiante que dans le réfrigérateur. En effet, le gaz CO2 devient moins soluble car il se réchauffe.
* oxygène (O2): L'eau froide contient plus d'oxygène dissous, ce qui est important pour la vie aquatique.
solides:
* Relation directe: La solubilité de la plupart des solides dans l'eau augmente à mesure que la température augmente.
* Explication:
* Entrée d'énergie: L'augmentation de la température fournit plus d'énergie pour briser les forces intermoléculaires en tenant le solide, lui permettant de se dissoudre plus facilement.
* Entropie: La dissolution d'un solide entraîne souvent une augmentation de l'entropie (trouble). Des températures plus élevées favorisent cette augmentation de l'entropie.
Exceptions:
* Certains solides montrent une diminution de la solubilité à mesure que la température augmente: Cela est souvent dû à des interactions chimiques complexes ou à la formation de nouveaux composés moins solubles à des températures plus élevées.
Exemples:
* sel (NaCl): Vous pouvez dissoudre plus de sel dans l'eau chaude que dans l'eau froide.
* sucre (saccharose): Le sucre se dissout beaucoup plus facilement dans le thé chaud ou le café.
Takeaway clé: En général, les gaz deviennent * moins solubles dans l'eau à mesure que la température augmente, tandis que les solides deviennent * plus * solubles. Cependant, il existe des exceptions à ces tendances générales.
