solide (glace):

* Arrangement de particules: Les particules sont étroitement emballées dans une structure cristalline régulière.

* Motion: Les particules vibrent en positions fixes, avec un mouvement limité. Cette vibration est relativement lente et a une petite amplitude.

liquide (eau):

* Arrangement de particules: Les particules sont toujours proches les unes des autres, mais elles ont plus de liberté pour se déplacer. La structure est moins rigide que dans la glace.

* Motion: Les particules se déplacent plus librement, glissant les uns les autres. La vibration augmente et les particules ont une plus grande amplitude de mouvement.

gaz (vapeur d'eau):

* Arrangement de particules: Les particules sont éloignées et se déplacent au hasard dans toutes les directions. Il n'y a pas de structure fixe.

* Motion: Les particules se déplacent très rapidement et ont une énergie cinétique élevée. Ils entrent en collision fréquemment les uns avec les autres et avec les murs de leur récipient.

Résumé:

À mesure que l'eau passe du solide au liquide au gaz, les particules gagnent plus d'énergie cinétique, conduisant à:

* Séparation accrue des particules: Les particules se séparent plus loin.

* Augmentation du mouvement des particules: Les particules se déplacent plus rapidement et ont une plus grande liberté de mouvement.

Remarque importante: Ces transitions nécessitent une entrée d'énergie. Pour faire fondre la glace, l'énergie thermique doit être ajoutée pour augmenter la vibration des molécules d'eau. Pour faire bouillir l'eau, encore plus d'énergie est nécessaire pour briser les liaisons entre les molécules et leur permettre de s'échapper dans la phase gazeuse.