* états de matière: La principale différence réside dans les états de la matière. L'eau est un liquide et les gaz sont, bien, des gaz. Les liquides ont des molécules plus proches les unes des autres que les molécules de gaz. Les molécules de gaz sont beaucoup plus éloignées et se déplacent librement, prenant beaucoup plus d'espace.
* Volume et densité: Il vaut mieux comparer le volume à une masse spécifique . Une masse d'eau donnée aura un volume plus petit que la même masse d'air (un gaz) car les molécules d'eau sont emballées beaucoup plus densément. Pensez-y comme ceci:Imaginez une pièce pleine de gens debout près les uns des autres (liquide) par rapport à une pièce pleine de gens répartis loin (gaz).
* Température et pression: Le volume d'un gaz est également fortement influencé par la température et la pression. Un gaz se dilate lorsqu'il est chauffé et se contracte lorsqu'il est refroidi. Il se comprime également lorsque la pression augmente.
En conclusion: Il ne s'agit pas de la substance elle-même, mais de l'état de la matière et de sa relation avec la densité, la température et la pression.
