1. Comprendre les bases:
* Electrons de valence: Ce sont les électrons dans le niveau d'énergie le plus extérieur d'un atome. Ce sont ceux qui sont impliqués dans la liaison chimique.
* Diagramme orbital: Une représentation visuelle de la façon dont les électrons sont distribués dans les différents niveaux d'énergie et les sous-niveaux d'un atome. Chaque boîte représente une orbitale atomique et les flèches dans les cases représentent des électrons.
2. Suivez ces étapes:
1. Écrivez la configuration électronique: Commencez par écrire la configuration électronique de l'élément. Par exemple, la configuration électronique de Carbon est 1S² 2S² 2P².
2. Dessinez les orbitales: Dessinez les orbitales pour le niveau d'énergie le plus élevé. Dans l'exemple de carbone, il s'agit du 2e niveau d'énergie. Dessinez une boîte pour chaque orbitale:
* Pour le niveau S-Suble, dessinez une boîte (1 orbitale).
* Pour le niveau P-Suble, dessinez trois cases (3 orbitales).
3. Remplissez les orbitales: Remplissez les orbitales d'électrons selon la règle de Hund et le principe d'exclusion de Pauli:
* Règle de Hund: Placer un électron dans chaque orbitale à l'intérieur d'un sous-niveau avant d'associer les électrons dans la même orbitale.
* Poili Principe d'exclusion: Chaque orbitale peut contenir un maximum de deux électrons, et ces électrons doivent avoir des tours opposés (représentés par des flèches pointant et vers le bas).
4. Identifier les électrons de valence: Les électrons du niveau d'énergie le plus élevé sont les électrons de valence. Dans l'exemple de carbone, les 2S² 2P² représentent les électrons de valence (un total de 4).
Exemple:oxygène
1. Configuration d'électrons: 1S² 2S² 2P⁴
2. Diagramme orbital:
* 2S:↑ ↓
* 2p:↑ ↓ ↑ ↑
3. Electrons de valence: L'oxygène a 6 électrons de valence (2 dans l'orbitale 2S et 4 dans les orbitales 2p).
Remarque importante: Les métaux de transition peuvent avoir des dénombrements d'électrons de valence variables en raison de l'implication des orbitales D. Leurs diagrammes orbitaux peuvent devenir plus complexes.
