* Electrons de valence: Ce sont les électrons dans la coquille la plus externe d'un atome. Ce sont eux les plus susceptibles d'être impliqués dans la liaison chimique.
* Electrons non valences: Ce sont les électrons dans les coquilles intérieures. Ils sont généralement maintenus plus étroitement au noyau et sont moins susceptibles de participer à la liaison.
Qu'est-ce qui peut influencer le potentiel d'un électron à participer à la liaison?
* Excitation: Si un atome absorbe l'énergie (comme la chaleur ou la lumière), un électron non valence peut être favorisé à un niveau d'énergie plus élevé, devenant potentiellement un électron de valence. C'est un temporaire État, et l'électron reviendra généralement à son état fondamental.
* ionisation: Si un atome perd un électron, les électrons restants dans la coque à l'extérieur deviennent des électrons de valence. Il s'agit d'un changement permanent et crée un ion.
Exemple:
Considérez un atome de sodium (NA). Il a un électron de valence dans sa coque la plus à l'extérieur. Les coquilles intérieures contiennent des électrons non valences.
* Excitation: Si le sodium absorbe l'énergie, l'un de ses électrons non valences peut temporairement être excité à un niveau d'énergie plus élevé, devenant un électron de valence. Cependant, cet état est instable et l'électron finira par retomber, revenant à son état de non-valeur.
* ionisation: Si le sodium perd son électron de valence unique, il devient un ion sodium (Na +). Maintenant, les électrons dans la coquille intérieure suivante sont considérés comme les électrons de valence, même s'ils étaient à l'origine des électrons non valences.
Remarque importante: Le terme «électron de valence» est généralement réservé aux électrons dans la coquille la plus externe d'un atome à l'état fondamental. Les électrons dans les états excités ou ionisés ne sont généralement pas appelés électrons de valence, bien qu'ils puissent participer à la liaison dans ces États.
