Voici une ventilation:
solides:
* particules: Stroitement emballé, disposé en motif régulier et répétant (réseau cristallin).
* Mouvement: Vibrez en positions fixes, avec très peu de mouvement.
* forme: Forme définie.
* Volume: Volume défini.
* Compressibilité: Presque incompressible.
* Exemple: Glace, roche, métal.
Liquides:
* particules: Étroitement emballé, mais peut se déplacer les uns autour les uns des autres. Pas de motif fixe.
* Mouvement: Déplacez-vous librement, changeant constamment de position.
* forme: Prend la forme de son conteneur.
* Volume: Volume défini.
* Compressibilité: Légèrement compressible.
* Exemple: Eau, huile, mercure.
gaz:
* particules: Largement espacé, se déplacer au hasard et indépendamment.
* Mouvement: Mouvement aléatoire à vitesse élevée et constante.
* forme: Prend la forme de son conteneur.
* Volume: Remplit l'intégralité du conteneur.
* Compressibilité: Hautement compressible.
* Exemple: Air, oxygène, dioxyde de carbone.
en résumé:
* solides: Forme fixe et volume, mouvement des particules faible.
* Liquides: Aucune forme fixe, mais volume défini, mouvement de particules modéré.
* gaz: Pas de forme ou de volume fixe, un mouvement élevé de particules.
La température d'une substance affecte son état de matière. L'ajout de chaleur augmente l'énergie cinétique des particules, les faisant se déplacer plus rapidement et se libérer de leurs positions fixes. Cette transition peut être illustrée par le cycle de l'eau:
* solide: Glace (basse température, les particules vibrent en positions fixes).
* liquide: Eau (température moyenne, les particules peuvent se déplacer les unes autour les uns des autres).
* gaz: Vapeur d'eau (haute température, les particules se déplacent librement).
Remarque: Il y a aussi des états de matière au-delà de ces trois, tels que les plasmas et les condensats de Bose-Einstein, mais ils dépassent le cadre de cette explication.
