* Énergie d'ionisation: Il s'agit de l'énergie nécessaire pour éliminer un électron d'un atome neutre dans son état gazeux.

* Réactivité: Les métaux sont réactifs car ils ont tendance à perdre facilement des électrons pour former des ions positifs (cations). Cela en fait de bons agents réducteurs.

* Relation: Plus il est facile d'éliminer un électron (énergie d'ionisation inférieure), plus le métal formera facilement un cation et participera à des réactions chimiques.

Exemple:

* Les métaux alcalins (comme le lithium, le sodium, le potassium) sont extrêmement réactifs. Ils ont des énergies de première ionisation très faibles parce que leur électron le plus externe est relativement lâche.

Par conséquent, un métal très réactif aurait probablement une première énergie d'ionisation dans la plage de 5 à 10 volts électron (eV).