* Évaporation: C'est le processus où les molécules à la surface d'un liquide gagnent suffisamment d'énergie pour surmonter les forces intermoléculaires qui les maintiennent ensemble et s'échappent dans la phase gazeuse.
* Équilibre dynamique: Dans un système fermé, l'évaporation et la condensation (le processus opposé) se produisent simultanément. Lorsque le taux d'évaporation est égal au taux de condensation, le système atteint un équilibre dynamique.
* Plus de molécules partant: Si plus de molécules quittent l'état liquide que le retour, le taux d'évaporation est plus élevé que le taux de condensation. Cela signifie que le liquide est des molécules perdantes à la phase gazeuse, conduisant à:
* diminution du volume liquide: Le liquide s'évapore.
* Pression accrue de vapeur: La concentration de la substance en phase gazeuse augmente.
Facteurs affectant l'évaporation:
* Température: Des températures plus élevées entraînent une évaporation plus rapide.
* Surface: Une surface plus grande permet à plus de molécules de s'échapper.
* Pression de vapeur: Une pression de vapeur plus faible (ce qui signifie moins de molécules dans la phase gazeuse) encourage plus d'évaporation.
* Forces intermoléculaires: Les forces intermoléculaires plus fortes rendent plus difficile pour les molécules de s'échapper, conduisant à une évaporation plus lente.
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