Voici une ventilation:
* Gibbs Free Energy (ΔG): Cette quantité thermodynamique détermine si un processus est spontané ou non. Un ΔG négatif indique un processus spontané, tandis qu'un ΔG positif indique un processus non spontané.
* enthalpie (ΔH): Cela représente le changement de chaleur d'un processus. Un ΔH positif signifie un processus endothermique (la chaleur est absorbée), tandis qu'un ΔH négatif indique un processus exothermique (la chaleur est libérée).
* Entropie (ΔS): Cela mesure le trouble ou le hasard d'un système. La dissolution d'un solide dans un liquide entraîne généralement une augmentation de l'entropie (plus de troubles).
L'équation: La relation entre ces quantités est donnée par:
Δg =ΔH - TΔS
où:
* T est la température à Kelvin
comment la dissolution peut être spontanée malgré son endothermique:
* Entropie entraîne le processus: Même si la dissolution d'un solide ionique peut être endothermique (ΔH positif), l'augmentation de l'entropie (ΔS positive) peut être suffisamment significative pour surmonter le changement d'enthalpie, ce qui rend la négative globale de l'énergie libre de Gibbs (ΔG <0). Cela signifie que le processus est spontané.
Exemple:
Pensez à dissoudre le sel de table (NaCl) dans l'eau. Le processus est endothermique, car il absorbe la chaleur de l'environnement. Cependant, les ions de NaCl deviennent très dispersés et répartis au hasard dans l'eau, conduisant à une augmentation significative de l'entropie. Cette augmentation d'entropie l'emporte sur le changement d'enthalpie endothermique, ce qui rend le processus de dissolution spontané à température ambiante.
en résumé:
* La spontanéité d'un processus est déterminée par l'énergie libre de Gibbs, pas seulement l'enthalpie.
* Même si un processus est endothermique, il peut être spontané si l'augmentation de l'entropie est suffisamment grande.
* La dissolution des solides ioniques entraîne souvent une augmentation significative de l'entropie en raison de la dispersion des ions dans le solvant, ce qui rend le processus thermodynamiquement favorable.
