solide à liquide (fusion):
* L'énergie est absorbée: L'énergie thermique est absorbée par le solide, ce qui fait vibrer les molécules plus rapidement.
* L'espacement entre les molécules augmente: À mesure que les vibrations augmentent, les molécules commencent à se libérer de leurs positions fixes dans la structure solide.
* La structure s'affaiblit: La structure organisée et rigide du solide se décompose.
* Les propriétés du fluide émergent: Les molécules sont désormais libres de se dépasser, donnant à la substance la capacité de couler (une propriété de liquides).
Liquide au gaz (bouillir ou évaporation):
* L'énergie est absorbée: L'énergie thermique est absorbée par le liquide, augmentant encore les vibrations moléculaires.
* L'espacement entre les molécules augmente considérablement: Les molécules gagnent suffisamment d'énergie pour surmonter les forces attractives les maintenant ensemble à l'état liquide et s'échappent dans la phase gazeuse.
* Les propriétés fluides deviennent plus prononcées: Les molécules sont désormais très éloignées et se déplacent librement, ce qui entraîne une expansion du gaz pour remplir son conteneur.
Remarque importante: Les processus inverses (congélation et condensation) impliquent la libération d'énergie thermique à mesure que la substance change.
Voici une simple analogie:
* Imaginez les molécules dans un solide comme des gens dans une voiture de métro bondée. Ils sont étroitement emballés et ne peuvent se déplacer qu'un peu.
* Lorsque le solide fond, c'est comme l'ouverture des portes du métro et que les gens peuvent se déplacer librement, mais restent toujours dans la voiture. Ceci est l'état liquide.
* Lorsque le liquide bouillonne, c'est comme si tout le monde sautait de la voiture du métro et se propageant sur la plate-forme. Ceci est l'état de gaz.
