Voici pourquoi:
* l'expérience: Rutherford a tiré des particules alpha (chargées positivement) à une mince feuille de papier d'or.
* Résultat attendu: Sur la base du "modèle de pudding de prune" de l'atome, où l'on pensait que la charge positive était répartie uniformément, les particules alpha auraient dû traverser uniquement des déviations mineures.
* Résultat réel: La plupart des particules alpha sont passées directement, mais un petit nombre a été dévié à de grands angles, et certains ont même rebondi!
* Conclusion: Rutherford a conclu que la charge positive d'un atome devait être concentrée dans une minuscule région dense qu'il a appelée le noyau. Les grandes déviations et rebonds étaient dus aux particules alpha rencontrant ce noyau massif et positivement chargé.
L'expérience n'a pas Soutenez l'idée que les atomes sont principalement des espaces vides (bien que ce soit une conséquence de la si petite du noyau). Il n'a pas non plus soutenu le "modèle de pudding prune" qui a été réfuté par l'expérience.
