Voici pourquoi:
* Température: Affecte l'énergie cinétique des molécules. Des températures plus élevées signifient plus de mouvements et une plus grande probabilité d'être en phase gazeuse. Les températures plus basses signifient moins de mouvements et une plus grande probabilité d'être en phase solide.
* Pression: Affecte les forces entre les molécules. Une pression plus élevée oblige les molécules plus proches les unes, favorisant une phase liquide ou solide. La pression plus faible permet aux molécules de se propager, favorisant une phase gazeuse.
Le diagramme de phase montre les limites entre ces différents états. C'est une représentation visuelle de la façon dont l'état de la matière change avec une température et une pression variables.
