* Évaporation: Les molécules à l'état liquide possèdent une gamme d'énergies cinétiques. Ceux qui ont suffisamment d'énergie ont surmonté les forces intermoléculaires les tenant dans le liquide et s'échappent dans la phase gazeuse. C'est le processus d'évaporation.
* condensation: Les molécules de gaz dans la phase de vapeur entrent en collision avec la surface liquide. S'ils perdent suffisamment d'énergie cinétique, ils deviennent piégés par les forces intermoléculaires et font partie de la phase liquide. C'est la condensation.
Équilibre:
Lorsque le taux d'évaporation est égal au taux de condensation, le système est en équilibre. Cela signifie que le changement net du nombre de molécules dans chaque phase est nul . Il est important de noter que cela ne signifie pas qu'il existe un nombre égal de molécules dans chaque phase, juste que le nombre dans chaque phase reste constant.
Facteurs affectant l'équilibre:
* Température: L'augmentation de la température augmente l'énergie cinétique des molécules, favorisant l'évaporation et le déplacement de l'équilibre vers la phase de vapeur.
* Pression: L'augmentation de la pression force plus de molécules de gaz dans la phase liquide, en déplaçant l'équilibre vers la phase liquide.
* Forces intermoléculaires: Des forces intermoléculaires plus fortes dans la phase liquide rendent plus difficile pour les molécules de s'échapper dans la phase de vapeur, en déplaçant l'équilibre vers la phase liquide.
Visualiser le processus:
Imaginez un récipient fermé avec de l'eau. Les molécules d'eau se déplacent constamment et entrent en collision. Certaines molécules à la surface ont suffisamment d'énergie pour se libérer et devenir une vapeur d'eau. Dans le même temps, les molécules de vapeur d'eau dans l'air entrent en collision avec la surface et un peu de bâton, revenant à la phase liquide. Lorsque les taux de ces deux processus deviennent égaux, le système est en équilibre.
En résumé, l'équilibre liquide-vapeur est un équilibre dynamique entre les processus d'évaporation et de condensation, où le taux de chaque processus est égal. Cet état représente un échange constant de molécules entre les phases liquide et vapeur, même si les quantités globales de chaque phase restent stables.
