Voici pourquoi:
* Les molécules de gaz sont bien éloignées: Contrairement aux solides et aux liquides, les molécules de gaz sont très étalées.
* Faies attractives faibles: Les forces attractives entre les molécules de gaz sont beaucoup plus faibles que celles des solides et des liquides. En effet, les molécules sont si éloignées qu'elles n'interagissent pas fortement les unes avec les autres.
* Mouvement aléatoire constant: Les molécules de gaz sont en mouvement aléatoire constant. Ils se déplacent dans toutes les directions et entrent en collision les uns avec les autres et les murs de leur conteneur.
* pas de volume ou de forme fixe: En raison des forces faibles et du mouvement constant, les molécules de gaz se propagent facilement pour occuper l'ensemble du volume de leur conteneur. Ils n'ont ni volume ni forme fixe et peuvent être compressés facilement.
En résumé, la combinaison de forces intermoléculaires faibles et de mouvement aléatoire constant permet aux molécules de gaz de remplir tout espace dans lequel ils sont contenus.
