Modèle de Rutherford (1911):
* Modèle planétaire: Le modèle de Rutherford ressemblait à un système solaire miniature, avec un noyau dense et positivement chargé au centre et des électrons chargés négativement en orbite autour de lui.
* en orbite des électrons librement: On pensait que les électrons se déplacent librement sur n'importe quelle orbite, et ils pouvaient théoriquement en spirale vers l'intérieur vers le noyau. Cela les ferait perdre de l'énergie et finirait finir de s'écraser dans le noyau, s'effondrer l'atome.
* n'a pas expliqué les spectres: Ce modèle n'a pas pu expliquer les spectres de ligne observés émis par les atomes, ce qui indique que les électrons ne pouvaient exister que dans des niveaux d'énergie spécifiques.
Bohr's Model (1913):
* orbites quantifiées: Bohr a modifié le modèle de Rutherford en introduisant le concept d'orbites électroniques quantifiées. Cela signifiait que les électrons ne pouvaient exister que dans des niveaux d'énergie spécifiques et discrets, similaires aux étapes sur une échelle.
* Niveaux d'énergie: Les électrons pourraient sauter entre ces niveaux d'énergie en absorbant ou en émettant des quantités spécifiques d'énergie (photons). Cela explique les lignes discrètes observées dans les spectres atomiques.
* Quantification du moment angulaire: Bohr a postulé que le moment angulaire des électrons dans ces orbites était quantifié. Cela signifiait que les électrons ne pouvaient avoir que des valeurs spécifiques de moment angulaire, restreignant davantage leur mouvement.
* Limitations: Bien qu'une amélioration significative, le modèle de Bohr avait des limites, comme ne pas être en mesure de prédire avec précision les niveaux d'énergie pour les atomes avec plus d'un électron.
en résumé:
* Le modèle de Rutherford a fourni une bonne image de la structure de l'atome mais n'a pas expliqué la stabilité de l'atome et de ses propriétés spectrales.
* Le modèle de Bohr a été une étape cruciale en introduisant la quantification des niveaux d'énergie, en expliquant les lignes spectrales observées et en fournissant une compréhension plus précise du comportement atomique.
Modèles ultérieurs:
Le modèle de Bohr a été affiné par le développement de la mécanique quantique, conduisant à des modèles plus sophistiqués qui décrivaient des électrons comme des particules en onde d'onde et ont fourni une image plus précise de la structure et du comportement de l'atome.
