1. Solvants polaires:
* Caractéristiques: Ces solvants ont une différence significative d'électronégativité entre leurs atomes, conduisant à une séparation de charge et à un moment dipolaire. Ils sont bons pour dissoudre les molécules polaires comme les sels et les sucres.
* Exemples:
* eau (h₂o): Le solvant polaire le plus courant.
* éthanol (c₂h₅oh): Utilisé dans de nombreuses applications, y compris les boissons alcoolisées et comme désinfectant.
* acétone (ch₃coch₃): Un solvant commun utilisé dans le dissolvant du vernis à ongles et dans le laboratoire.
* méthanol (ch₃oh): Un solvant toxique utilisé dans les carburants et comme solvant pour certaines résines.
2. Solvants non polaires:
* Caractéristiques: Ces solvants ont une distribution équilibrée d'électrons, résultant en une charge neutre. Ils sont bons pour dissoudre les molécules non polaires comme les graisses et les huiles.
* Exemples:
* hexane (c₆h₁₄): Un solvant commun utilisé dans l'extraction des huiles et des graisses.
* éther diéthylique (ch₃ch₂och₂ch₃): Utilisé en laboratoire comme solvant d'extraction.
* toluène (c₇h₈): Un solvant utilisé dans les diluants de peinture et les adhésifs.
* benzène (c₆h₆): Un solvant hautement toxique utilisé dans les applications industrielles.
Remarque importante: La distinction entre polaire et non polaire est un peu une simplification. Il existe également des solvants "semi-polaires" qui ont un certain degré de caractéristiques polaires et non polaires.
