Voici pourquoi:
* Excitation: Les électrons entrent en collision avec les atomes métalliques, leur transférant de l'énergie. Cette énergie excite les atomes métalliques, faisant sauter leurs électrons à des niveaux d'énergie plus élevés.
* Dé-excitation: Les atomes de métal excités sont instables et libèrent rapidement l'énergie absorbée en reversant à leur état fondamental. Cette libération d'énergie se manifeste sous forme de photons légers avec des longueurs d'onde spécifiques.
* spectre: Étant donné que les niveaux d'énergie dans un atome de métal sont quantifiés, la lumière émise sera des longueurs d'onde spécifiques, résultant en un spectre d'émission caractéristique pour chaque métal.
Exemples:
* lampes à vapeur de sodium: La vapeur de sodium émet une lumière jaune vif en raison du spectre d'émission du sodium.
* signes néon: Le gaz néon émet un feu rouge caractéristique lorsqu'il est excité.
* spectroscopie: L'analyse du spectre d'émission d'une substance peut être utilisée pour identifier sa composition.
Ainsi, la lumière produite lorsque les électrons se combinent avec une vapeur métallique gazeuse sont un type de lumière spécifique appelé spectre d'émission , qui est unique à chaque élément métallique.
