Modèle Bohr:
* orbites électroniques: Les électrons sont envisagés comme en orbite autour du noyau dans des orbites circulaires spécifiques et quantifiées, similaires aux planètes en orbite autour du soleil. Chaque orbite a un niveau d'énergie fixe et les électrons ne peuvent sauter entre ces niveaux en absorbant ou en émettant des quantités spécifiques d'énergie.
* Niveaux d'énergie limités: Les électrons ne peuvent exister que dans des niveaux d'énergie spécifiques et les transitions entre ces niveaux sont brusques et quantifiées. Cela explique les spectres d'émission des atomes, où seules certaines longueurs d'onde de lumière sont observées.
* Physique classique: Le modèle Bohr intègre des concepts de physique classique comme les orbites circulaires et la conservation de l'énergie, mais introduit la quantification de l'énergie pour expliquer les phénomènes atomiques.
Modèle mécanique quantique:
* nuages électroniques: Les électrons sont décrits comme existants dans des nuages de probabilité appelés orbitales, qui représentent la probabilité de trouver un électron dans un endroit donné.
* Dualité d'onde-particules: Les électrons présentent à la fois des propriétés en forme d'onde et en forme de particules. Leur mouvement est décrit par les fonctions d'onde, qui déterminent la probabilité de trouver un électron à un point donné dans l'espace.
* Niveaux d'énergie et sous-niveaux: Les électrons peuvent occuper une gamme de niveaux d'énergie et de sous-niveaux dans un atome, chaque niveau et le sous-niveau ayant un ensemble unique de nombres quantiques.
* pas de chemins spécifiques: Les électrons ne suivent pas des chemins spécifiques autour du noyau, mais occupent plutôt une région d'espace définie par la probabilité de les y trouver.
Différences clés:
| Caractéristique | Modèle bohr | Modèle mécanique quantique |
| --- | --- | --- |
| Description d'électrons | Particules en orbite dans des chemins circulaires spécifiques | Clouds de probabilité (orbitales) représentant l'emplacement d'électrons |
| Niveaux d'énergie | Discret et quantifié | Éventail continu de niveaux d'énergie et de sous-niveaux |
| Mouvement électronique | Orbites définies autour du noyau | Comportement en forme d'onde, pas de chemins spécifiques |
| Physique classique | Incorporé | Remplacé par la mécanique quantique |
| Exactitude | Limité aux atomes de type hydrogène | Plus précis pour tous les atomes |
en résumé:
* Le modèle Bohr fournit une image simplifiée et intuitive de l'atome mais n'est précise que pour des systèmes simples comme l'hydrogène.
* Le modèle mécanique quantique fournit une description plus précise et complète de la structure atomique, tenant compte de la dualité onde-particules des électrons et de la nature probabiliste du comportement des électrons.
Alors que le modèle Bohr était une étape cruciale dans notre compréhension des atomes, le modèle mécanique quantique est le cadre le plus sophistiqué et précis utilisé pour décrire le comportement des électrons en physique moderne.
