1. Le modèle Bohr: Ce modèle est une représentation simple et visuelle de l'atome, décrivant le noyau comme une sphère centrale avec des électrons en orbite autour de lui dans des niveaux d'énergie circulaires spécifiques. Bien qu'il explique avec précision les spectres de ligne de l'hydrogène, il est limité dans sa précision pour les atomes multi-électrons.
2. Le modèle mécanique quantique: Il s'agit du modèle le plus moderne et le plus précis de l'atome. Il décrit le comportement des électrons comme des particules de type onde, existant en orbitales (régions de l'espace où il y a une forte probabilité de trouver un électron). Il est plus complexe que le modèle Bohr mais fournit une image plus précise de la structure et des propriétés de l'atome.
3. Le modèle de nuage d'électrons: Il s'agit d'une représentation simplifiée du modèle mécanique quantique. Il représente les électrons comme un nuage flou entourant le noyau, avec des régions plus denses indiquant une probabilité plus élevée de trouver un électron.
4. Le modèle de sphère solide: Il s'agit du premier modèle de l'atome, proposé par John Dalton. Il décrivait l'atome comme une sphère solide et indivisible. Bien que dépassé, il est historiquement significatif et a jeté les bases de futurs modèles atomiques.
5. Le modèle de pudding de prune: Proposé par J.J. Thomson, ce modèle a représenté l'atome comme une sphère de charge positive avec des électrons chargés négativement incrustés, comme des prunes dans un pudding.
6. Modèles de calcul: En plus de ce qui précède, les scientifiques utilisent également des simulations informatiques et des modèles de calcul pour étudier le comportement des atomes. Ces modèles peuvent être utilisés pour prédire et expliquer les propriétés des atomes et des molécules, et pour concevoir de nouveaux matériaux.
Le modèle spécifique utilisé dépend de l'aspect spécifique de l'atome étudié. Par exemple, le modèle Bohr est utile pour expliquer la structure de base d'un atome, tandis que le modèle mécanique quantique est nécessaire pour comprendre le comportement plus complexe des électrons.
