* Niels Bohr: En 1913, Bohr a utilisé les lignées spectrales d'hydrogène pour proposer son modèle de l'atome, où les électrons orbitent le noyau dans des niveaux d'énergie spécifiques. Il a expliqué les lignes spectrales en déclarant que les électrons pouvaient sauter entre les niveaux d'énergie en absorbant ou en émettant des photons de lumière.
* Johannes Rydberg: Avant Bohr, Rydberg a observé des modèles dans les lignées spectrales de l'hydrogène et a développé une formule empirique pour prédire leurs longueurs d'onde. Cette formule, maintenant connue sous le nom de formule Rydberg, a joué un rôle déterminant dans le développement de Bohr de son modèle.
* Joseph John Thomson: Alors que le modèle de pudding à prune de Thomson a été remplacé par la suite par le modèle de Bohr, sa découverte de l'électron et son travail sur la nature des rayons de cathode ont jeté les bases de la compréhension de la structure atomique.
* Max Planck: Bien qu'il ne soit pas directement impliqué dans les modèles atomiques, les travaux de Planck sur la théorie quantique étaient cruciaux pour expliquer l'existence de lignes spectrales discrètes. Il a proposé que l'énergie soit quantifiée, ce qui signifie qu'elle ne peut exister que dans des paquets spécifiques appelés Quanta.
Bien que le modèle de Bohr ait été une percée significative, ce n'était pas le dernier mot sur la structure atomique. Les développements ultérieurs de la mécanique quantique, en particulier le travail d'Erwin Schrödinger et Werner Heisenberg, ont conduit au développement du modèle plus précis et sophistiqué de l'atome que nous utilisons aujourd'hui.
Dans l'ensemble, l'étude des spectres atomiques a joué un rôle crucial dans le développement de notre compréhension de l'atome. Il a fourni des preuves de l'existence de niveaux d'énergie quantifiés et a contribué à façonner notre compréhension du comportement des électrons au sein de l'atome.
