1. Niveaux d'énergie quantifiés: Bohr a proposé que les électrons dans les atomes ne peuvent occuper que des niveaux d'énergie spécifiques et quantifiés. Cela signifiait que les électrons ne pouvaient pas exister entre ces niveaux, contrairement au modèle classique qui a permis une gamme continue d'énergies.
2. Modèle planétaire: Bohr a emprunté l'idée d'orbites planétaires du système solaire et l'a appliquée à l'atome. Il a proposé que les électrons en orbite le noyau dans des chemins circulaires spécifiques appelés «états stationnaires».
3. Sauts quantiques: Bohr a expliqué que les électrons pouvaient passer d'un niveau d'énergie à un autre en absorbant ou en émettant des photons d'énergies spécifiques. Ces transitions ont été appelées «sauts quantiques».
4. Explication des spectres atomiques: Le modèle de Bohr a expliqué avec succès les spectres de ligne observés des atomes d'hydrogène. Le modèle prédisait que les électrons émettraient des photons de longueurs d'onde spécifiques lorsqu'ils étaient en train de passer entre les niveaux d'énergie, ce qui correspondait aux lignées spectrales observées.
Limites du modèle Bohr:
Malgré son succès, le modèle Bohr avait des limites:
* il ne pouvait pas prédire avec précision les spectres des atomes avec plus d'un électron.
* Il n'a pas expliqué la structure fine des lignes spectrales.
* il ne pouvait pas expliquer les propriétés magnétiques des atomes.
signification:
Le modèle Bohr était une étape cruciale vers la compréhension de la nature quantique des atomes. Il a introduit le concept de niveaux d'énergie quantifiés et a aidé à expliquer les lignées spectrales observées d'hydrogène. Bien qu'il ait des limites, il a ouvert la voie à des modèles atomiques plus sophistiqués, comme le modèle mécanique quantique, qui a fourni une image plus complète de la structure atomique.
