* Niveaux d'énergie électronique: Les électrons dans un atome existent dans des niveaux d'énergie spécifiques. Ces niveaux sont quantifiés, ce qui signifie qu'ils ne peuvent contenir des quantités spécifiques et discrètes d'énergie.
* Excitation: Lorsqu'un atome absorbe l'énergie (de la chaleur, de la lumière ou d'autres sources), un électron peut passer à un niveau d'énergie plus élevé. C'est ce qu'on appelle l'excitation.
* Dé-excitation: L'électron excité est instable et veut revenir à son état fondamental (niveau d'énergie le plus bas). Pour ce faire, il libère l'excès d'énergie en tant que photon de lumière.
* Énergie et couleur photons: La différence d'énergie entre l'état excité et l'état fondamental détermine l'énergie du photon émis. Étant donné que l'énergie d'un photon est directement liée à sa couleur (énergie plus élevée =longueur d'onde plus courte =couleur bluer), la différence d'énergie entre les niveaux d'électrons dicte la couleur de la lumière émise.
en résumé: Les niveaux d'énergie spécifiques dans un atome dictent les différences d'énergie que les électrons peuvent subir, et ces différences d'énergie déterminent la couleur de la lumière émise lorsqu'un électron excité revient à son état fondamental.
